Зв'язок з-поміж них виражається так: C = Mc, (2.2) де M — молярна маса. У газі розрізняють теплоємності: при постійному тиску – питому cp та молярну Cp; при постійному обсязі – питома cV та молярну CV . Це пов'язано з тим, що необхідне нагрівання кількість теплоти залежить від умов його підведення.
При нагріванні при постійному тиску частина теплоти йде виробництво роботи розширення тіла, а частина — збільшення його внутрішньої енергії, тоді як із нагріванні при постійному обсязі вся теплота витрачається тільки збільшення внутрішньої енергії; у зв'язку з цим Ср завжди більшечим Cv.
Визначення питомої теплоємності двоатомного газу при постійному обсязі Визначимо теплоємність при постійному обсязі молекули двоатомного газу та доведемо, що вона дорівнює cv = 5/2R. де E1 – питома енергія одного напряму газу за постійному обсязі, Дж/(K* кмоль).