З наведеної схеми (рис. 4) видно, що азот має три неспарені електрони, він може утворювати три хімічні зв'язки і його валентність дорівнює трьом (Мал.
Оскільки на другому енергетичному рівні атомів немає вільних орбіталей, то атом азоту не може розпарити -електронну пару і підвищити свої валентні можливості. Таким чином, на відміну від фосфору, азот не може виявляти валентність .
Азот має багато ступенів окислення від -3 (коли азот надає три неспарені електрони на 2р-орбіталях для утворення ковалентних зв'язків – заповнюється октет на зовнішній оболонці) до +5 (Коли всі п'ять зовнішніх електронів йдуть на освіту ковалентних зв'язків із більш електронегативними елементами).
Азот у своїй молекулі N2 має валентність 3(це єдиний варіант, що підходить до завдання), а ступінь окислення 0. Валентність азоту не залежить від його сполуки та молекули, валентність визначається номером групи, у якій розташований атом.