2p-це p-підрівень, що відноситься до другого електронного рівня. Починаючи з третього рівня з'являється підрівень d, а починаючи з четвертого f (рис. 2.4.)
Так підрівень 5d заповнюється одним електроном раніше 5d1, ніж підрівень 4f, а підрівень 6d1-2 раніше, ніж підрівень 5f (верхній індекс показує кількість електронів на підрівні). 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → (5d1) → 4f → 5d → 6p → 7s → (6d1-2) → 5f → 6d → 7p.
Електрони в першу чергу заповнюють найбільш енергетично вигідні орбіталі (тобто орбіталі, що лежать якнайнижче по енергії – ближче до ядра). 4s-підрівень по енергії вигідніший, ніж 3-d, тому електрони спочатку заповнюють його.
Підрівні оболонок
| Позначення підрівня | l | Макс. у електронів |
|---|---|---|
| s | 0 | 2 |
| p | 1 | 6 |
| d | 2 | 10 |
| f | 3 | 14 |