| Ванадій | |
|---|---|
| Ступені окислення | 0, +2, +3, +4, +5 |
| Енергія іонізації (перший електрон) | 650,1 (6,74) кДж/моль (еВ) |
| Термодинамічні властивості простої речовини | |
| Щільність (за н. у.) | 6,11 г/см³ |
Кількість валентних електронів (максимальна валентність) дорівнює номеру групи в періодичній таблиці Менделєєва, в якій знаходиться хімічний елемент (крім побічних підгруп).
Наприклад, атом азоту має електронну конфігурацію 1s2 2s2 2p3; на валентному рівні знаходиться п'ять електронів (три неспарені та одна пара електронів). З наведеної схеми (рис. 4) видно, що азот має три неспарені електрона, може утворювати три хімічні зв'язку та її валентність дорівнює трьом (рис. 5 і 6).