Принцип найменшої енергії: сумарна енергія всіх електронів атома, що перебуває в основному стані, мінімальна. Принцип Паулі: в атомі може бути навіть двох електронів з усіма чотирма однаковими квантовими числами.
Принцип найменшої енергії визначає порядок заповнення електронами атомних орбіталей: Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку збільшення їх енергії: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p.
Для атомів, у яких мало електронів (наприклад, 3Li) рівні та підрівні розподіляються по енергії цілком логічно: 1s, потім 2s, 2p, потім 3s, 3p, 3d, потім 4s, 4p, 4d, 4f … і т. д. Щоправда, про це рідко згадують, тому що у «легких» атомів 3-й та 4-й рівні порожні.
1. Принцип найменшої енергії вимагає, щоб електрони заселяли АТ у порядку збільшення їхньої енергії: насамперед заповнюються підрівні з найнижчою енергією і далі – підрівні у міру зростання їхньої енергії.