Електронну конфігурацію атома складають наступним чином: записують головне квантове число цифрою, потім – букву, що відповідає квантовому числу `l`, і далі вказують у вигляді надрядкового індексу праворуч число електронів на підрівні.
При написанні електронного формули має виконуватися правило октету, згідно з яким атом, беручи участь в утворенні хімічного зв'язку (віддаючи або приймаючи електрони), прагне придбати електронну конфігурацію інертного газу – октет (вісім) валентних електронів.
Електрони заповнюють енергетичні рівні у порядку збільшення їх енергії: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p. Енергія підрівнів визначається сумою головного та орбітального квантових чисел (n + l ):